LAPORAN KIMIA TENTANG KOLOID

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Judul Pengamatan

Sistem Koloid

1.2 Tujuan

Tujuan dari praktikum ini adalah :

1. Menentukan larutan (sejati), suspensi, dan koloid

2. Menentukan adanya efek tyndall pada larutan

3. Mengamati larutan koloid dengan cara kondensasi dan mekanik

1.3 Landasan Teori

1.3 SISTEM DISPERSI

Apabila suatu zat dicampurkan dengan zat lain, maka akan terjadi penyebaran secara merata dari suatu zat ke dalam zat lain yang disebutsistem dispersi. Zat yang didispersikan disebut fase terdispersi, sedangkan medium yang digunakan untuk mendispersikan disebut medium pendispersi. Contoh: tepung kanji dimasukkan ke dalam air panas maka akan membentuk sistem dispersi. Di sini air sebagai medium pendispersi, dan tepung kanji sebagai zat terdispersi. Berdasarkan ukuran partikelnya, sistem dispersi dibedakan menjadi tiga kelompok, yaitu suspensi, koloid, larutan.

Larutan

partikel-partikelnya sangat kecil, sehingga tidak dapat diamati (dibedakan) antara partikel pendispersi dan partikel terdispersi meskipun dengan menggunakan mikroskop ultra. Larutan merupakan campuran homogen karena tingkat ukuran partikelnya adalah molekul atau ion-ion sehingga sukar dipisahkan dengan penyaringan dan sentrifuge (pemusing). Ukuran pertikel zat terdispersi dan medium pendispersinya hampir sama, maka sifat zat pendispersi dalam larutan akan terpengaruh (berubah) dengan adanya zat terdispersi.

Contoh:

Larutan gula, larutan garam, alkohol 70%, larutan cuka, spiritus, air laut, bensin, dan udara yang bersih.

Koloid

Sistem koloid tampak homogen jika dilihat tanpa mikroskop, tetapi dengan menggunakan mikroskop tampak adanya partikel-partikel fase terdispersi. Partikel koloid dapat disaring dengan menggunakan suatu penyaring ultra. Berdasarkan sistem dispersinya, suatu koloid tampak seperti suspensi. akan tetapi, secara fisik tampak seperti larutan sehingga sering juga disebut istilah suspensi homogen.

Contoh:

Sabun, susu, jelli, mentega, selai, santan, dan mayonaise.

Suspensi

Suspensi adalah dispersi zat padat di dalam air. Zat terdispersi pada suspensi merupakan zat padat berukuran cukup besar. Ukuran partikel zat terdispersi di dalam suspensi lebih besar dari 10^-5 (>100 nm) sehingga masih dapat diamati dengan mudah. Suspensi dapat disaring dengan kertas saring biasa.

Contoh:

Air sungai yang keruh, campuran kopi dengan air, campuran air dengan pasir, dan campuran minyak dengan air.

Secara garis besar, perbandingan antara Larutan, Koloid dan Suspensi dapat dilihat pada Tabel berikut ini.

Aspek	Larutan	Koloid	Suspensi
Bentuk Campuran	Homogen	Tampak Homogen	Heterogen
Kestabilan	Stabil	Stabil	Tidak Stabil
Pengamatan Mikroskop	Homogen	Heterogen	Heterogen
Jumlah fase	Satu	Dua	Dua
Sistem Dispersi	Molekuler	Padatan Halus	Padatan Kasar
Pemisahan dengan Cara Penyaringan	Tidak dapat disaring	Tidak dapat disaring dengan kertas saring biasa, kecuali dengan kertas saring ultra.	Dapat disaring
Ukuran Partikel	<1 nm	1 nm – 100 nm.	> 100 nm

KOLOID

Koloid adalah suatu sistem campuran “metastabil” (seolah-olah stabil, tapi akan memisah setelah waktu tertentu). Koloid berbeda dengan larutan bersifat stabil.

Di dalam larutan koloid secara umum, ada 2 zat sebagai berikut:

· Zat terdispersi, yakni zat yang terlarut di dalam larutan koloid

· Zat pedispersi, yakni zat pelarut di dalam larutan koloid

Berdasarkan fase terdispersi maupun fase pendispersi suatu koloid dibagi sebagai berikut:

Fase terdispersi	Pendispersi	Nama koloid	Contoh
Padat	Padat	Sol Padat	Kaca, lumpur
Padat	Cair	Sol	Cat, tinta
Padat	Gas	Aerosol	Debu, Asap
Cair	Padat	Emulsi Padat	Mentega
Cair	Cair	Emulsi	Air santan, Air susu
Cair	Gas	Aerosol	Hair spray
Gas	Cair	Buih	Buih sabun, ombak
Gas	Padat	Buih padat	Batu apung

Efek Tyndall

Efek tyndall ialah gejala penghamburan berkas sinar (cahaya) oleh partikel-partikel koloid. Hal ini disebabkan karena ukuran molekul koloid yang cukup besar. Efek Tyndall ini ditemukan oleh John Tyndall (1820-1893), seorang ahli fisika Inggris. Oleh karena itu sifat itu disebut efek tyndall.

Efek Tyndall adalah efek yang terjadi jika suatu larutan terkena sinar. Pada saat larutan sejati disinari dengan cahaya, maka larutan tersebut tidak akan menghamburkan cahaya, sedangkan pada sistem koloid, cahaya akan dihamburkan. hal itu terjadi karena partikel-partikel koloid mempunyai partikel-partikel yang relatif besar untuk dapat menghamburkan sinar tersebut. Sebaliknya, pada larutan sejati, partikel-partikelnya relatif kecil sehingga hamburan yang terjadi hanya sedikit dan sangat sulit diamati.

Gerak Brown

Gerak Brown ialah gerakan partikel-partikel koloid yang senantiasa bergerak lurus tapi tidak menentu (gerak acak/tidak beraturan). Jika diamati koloid dibawah mikroskop ultra, maka kita akan melihat bahwa partikel-partikel tersebut akan bergerak membentuk zigzag. Pergerakan zigzag ini dinamakan gerak Brown.

Partikel-partikel suatu zat senantiasa bergerak. Gerakan tersebut dapat bersifat acak seperti pada zat cair dan gas( dinamakan gerak brown), sedangkan pada zat padat hanya beroszillasi di tempat ( tidak termasuk gerak brown ). Untuk koloid dengan medium pendispersi zat cair atau gas, pergerakan partikel-partikel akan menghasilkan tumbukan dengan partikel-partikel koloid itu sendiri. Tumbukan tersebut berlangsung dari segala arah. Oleh karena ukuran partikel cukup kecil, maka tumbukan yang terjadi cenderung tidak seimbang. Sehingga terdapat suatu resultan tumbukan yang menyebabkan perubahan arah gerak partikel sehingga terjadi gerak zigzag atau gerak Brown.

Semakin kecil ukuran partikel koloid, semakin cepat gerak Brown yang terjadi. Demikian pula, semakin besar ukuran partikel koloid, semakin lambat gerak Brown yang terjadi. Hal ini menjelaskan mengapa gerak Brown sulit diamati dalam larutan dan tidak ditemukan dalam campuran heterogen zat cair dengan zat padat (suspensi).

Gerak Brown juga dipengaruhi oleh suhu. Semakin tinggi suhu sistem koloid, maka semakin besar energi kinetik yang dimiliki partikel-partikel medium pendispersinya. Akibatnya, gerak Brown dari partikel-partikel fase terdispersinya semakin cepat. Demikian pula sebaliknya, semakin rendah suhu sistem koloid, maka gerak Brown semakin lambat.

Adsorpsi

Adsorpsi ialah peristiwa penyerapan partikel atau ion atau senyawa lain pada permukaan partikel koloid yang disebabkan oleh luasnya permukaan partikel. Adsorpsi harus dibedakan dengan absorpsi yang artinya penyerapan yang terjadi di dalam suatu partikel.

Contoh:

(i) Koloid Fe(OH)₃ bermuatan positif karena permukaannya menyerap ion H+.

(ii) Koloid As₂S₃ bermuatan negatif karena permukaannya menyerap ion S2.

Muatan koloid

Dikenal dua macam koloid, yaitu koloid bermuatan positif dan koloid bermuatan negatif.

Koagulasi koloid

Koagulasi adalah penggumpalan partikel koloid dan membentuk endapan. Dengan terjadinya koagulasi, berarti zat terdispersi tidak lagi membentuk koloid.

Koagulasi dapat terjadi secara fisik seperti pemanasan, pendinginan dan pengadukan atau secara kimia seperti penambahan elektrolit, pencampuran koloid yang berbeda muatan.

Koloid pelindung

Koloid pelindung ialah koloid yang mempunyai sifat dapat melindungi koloid lain dari proses koagulasi.

Dialisis

Dialisis ialah pemisahan koloid dari ion-ion pengganggu dengan cara mengalirkan cairan yang tercampur dengan koloid melalui membran semi permeable yang berfungsi sebagai penyaring. Membran semi permeable ini dapat dilewati cairan tetapi tidak dapat dilewati koloid, sehingga koloid dan cairan akan berpisah.

Elektroforesis

Elektroferesis ialah peristiwa pemisahan partikel koloid yang bermuatan dengan menggunakan arus listrik.

BAB II

METODE PRAKTIKUM

2.1 Waktu dan Tempat

Praktikum ini berlangsung pada :

Hari/Tanggal : Rabu, 22 Mei 2013

Pukul : 11.45 – 13.15

Tempat : Laboratorium Kimia SMA Negeri 1 Cirebon

2.2 Alat dan Bahan

1. Alat-alat yang dibutuhkan :

1) Rak dan tabung reaksi

2) Gelas kimia

3) Corong

4) Lumpang alung

5) Spatula

6) Pipet

7) Pengaduk

8) Pembakar / aspirin

9) Kaki tiga

10) Kertas saring

2. Bahan-bahan yang dibutuhkan :

1) Gula pasir

2) Agar-agar 1 bungkus

3) Tepung terigu

4) Susu kental

5) Minyak goreng

6) FeCl3

7) Bubuk belerang

2.3 Prosedur Kerja

2.3.1 Gula pasir

1. Ambil gula menggunakan spatula

2. Campurkan gula dengan air dalam gelas kimia lalu aduk hingga merata